Как отличить метиловый спирт от этилового? как распознать метиловый спирт в алкоголе? в чем разница между этиловым и метиловым спиртом?

Неотличимые внешне

А если отличить питьевой спирт от технического не так важно, как проверить качество спирта – можно провести исследование, которое носит название «проба Ланга»

1. Нужно взять 50 мл спирта, налитого для анализа в емкость, подходящую для постоянного нагревания, а также 2 мл раствора перманганата калия (марганцовки). Раствор можно приготовить, разведя 0,2 г порошка в дистиллированной воде.
2. Спирт необходимо согреть до 18°C, после чего влить в него марганцовый раствор и тщательно перемешать.
3. Далее запускается отсчет времени, которое понадобится смеси на то, чтобы ее окрас сменился с фиолетового до желто-розового.

Показатель Ланга, то есть показатель уровня качества спирта, тем выше, чем дольше длится процесс изменения цвета исследуемой жидкости. Как показывают опыты, проба Ланга считается «пройденной», если процесс обесцвечивания медицинского, питьевого спирта шел не менее 10 минут.

Этанол и метанол очень трудно определить в домашних условиях по одному только виду и запаху

Древесный спирт

Древесный спирт идет на приготовление формальдегида.
 

Древесный спирт получается при сухой перегонке дерева; он состоит гл. Обладает лучшей растворяющей способностью для смол и различных веществ, чем чистый метиловый спирт ( метанол), однако в виду непостоянства состава и свойств не имеет широкого применения. Фракция с t Kun % 64 — 66 представляет технически чистый спирт. Бесцветная, слабо пахнущая жидкость, с t вспышки 10 — — 12, смешивается с водой, спиртами, эфирами, хлороформом и другими хлоропроизводными углеводородов во всех отношениях. По растворяющей способности СН3 — ОН близок к этиловому спирту; недостатком его является значительная ядовитость. Употребляется для растворения низших нитратов целлюлозы — смол, для приготовления политур, в парфюмерии и для разных других целей. Альдегиднофенольные смолы растворяются в спирте различно, например идитол полностью, другие-отчасти, кумароновые смолы большей частью почти нерастворимы.
 

Древесный спирт на той же выставке экспонировал заводчик Б. Д. Голицын ( Тверская губ.
 

Древесный спирт в середине XIX пека изготовляли на заводах Сидорова и К, находящихся в Новгородской губ.
 

Древесный спирт с азотной кислотой дает муравейную кислоту, а при пропускании его паров чрез разгоряченную смесь едкого кали с жженой известью получается, при отделении водорода, муравейнокислое кали.
 

Осветленный сырой древесный спирт должен быть и оста-ваться щелочным, прежде чем можно приступить к его перегонке. Если он не щелочной, то полученный из него чистый метиловый спирт будет желтым, часто даже после нескольких перегонок.
 

Отгоняют сырой древесный спирт, причем его пары проходя. Дестилляция должна производиться медленно вследствие опасности вспенивания и переброса. По этой же причине 6000-литровый сосуд при начале дестилляции не должен содержать больше чем 4 000 л жидкости.
 

Если отстоявшийся сырой древесный спирт ясно щелочной, то за ночь ему дают отстояться полностью. Если же содержимое цистерны — во время отстаивания стало опять кислым, то прибавляют еще известкового раствора, опять хорошо перемешивают и второй раз дают отстояться.
 

Существование древесного спирта как индивидуального соединения было точно доказано работами Дюма и Пелиго, которые в 1835 г. опубликовали результаты своих исследований.
 

Кипение древесного спирта отличается неровностью: оно порывисто и сопровождается толчками. При смешении мэфильного алкоголя с водою происходит уменьшение объема. С баритом, хлористым кальцием этот алкоголь образует кристаллические соединения, являясь кристаллизационным алкоголем. Калий, натрий действуют на мэфильный алкоголь легко и производят кристаллические алкоголяты, замещая водный водород; вообще, мэфильный алкоголь легко подвергается превращениям, в том числе и окислению в муравейную кислоту ( без образования альдегида), которое легко совершается под влиянием всех окисляющих реагентов, и даже свободного кислорода, в присутствии губчатой платины.
 

Денатурированный древесным спиртом винный спирт или чистый метиловый спирт.
 

Получается перегонкой древесного спирта с красным фосфором и иодом.
 

Для изготовления древесного спирта ( из мефила), а также скипидара, смолы и угля на вышеупомянутом заводе Пушкарева в середине XIX века было установлено 60 реторт; в каждую загружали по ] / 3 куб.
 

Метанол называют иногда древесным спиртом, так как примерно до 1925 г. его получали сухой перегонкой древесины. Сухая перегонка древесины состоит в нагревании ее до высоких температур без доступа воздуха. В настоящее время метанол получают в широких масштабах каталитическим гидрированием монооксида углерода.
 

ПОЛУЧЕНИЕ

Сырье: синтез-газ — смесь оксида углерода (II) с водородом (1:2)
Вспомогательные материалы:
катализаторы (оксиды хрома (III) и цинка).
Основной химический процесс: синтез-газ при температуре 380-420 гр.С и давлении 25*106 Па превращается каталитически в метанол
CO + 2H₂ = CH₃OH + Q
Особенности технологического процесса: при прохождении газовой смеси через слой катализатора образуется 10-15% метанола, который конденсируют, а непрореагировавшую смесь смешивают со свежей порцией синтез-газа и после нагревания снова направляют в слой катализатора (циркуляция). Общий выход 85%.
Основной продукт: метанол
Условия проведения синтеза метанола и аммиака при среднем давлении сходны, а сырье (природный газ) общее для обоих процессов. Поэтому чаще всего производства метанола и аммиака объединяют.

Литература: Химия. Справочные материалы, под ред. ак. Третьякова Ю.Д., 2 изд. — М., 1988; Общая химия, Рябчиков — М., 1953; ГОСТ 2222-95 «МЕТАНОЛ ТЕХНИЧЕСКИЙ. Технические условия» — М., 2000; www.methanol.ru.

присылайте её нам

Метанол в качестве топлива

При применении метанола в качестве топлива следует отметить, что объёмная и массовая энергоёмкость (теплота сгорания) метанола (удельная теплота сгорания = 22,7 МДж/кг) на 40—50 % меньше, чем бензина, однако при этом теплопроизводительность спиртовоздушных и бензиновых топливовоздушных смесей при их сгорании в двигателе различается незначительно по той причине, что высокое значение теплоты испарения метанола способствует улучшению наполнения цилиндров двигателя и снижению его теплонапряженности, что приводит к повышению полноты сгорания спиртовоздушной смеси. В результате этого мощность двигателя повышается на 7—9 %, а крутящий момент на 10—15 %. Двигатели гоночных автомобилей, работающих на метаноле с более высоким октановым числом, чем бензин, имеют степень сжатия,
превышающую 15:1, в то время как в обычном ДВС с искровым зажиганием степень сжатия для неэтилированного бензина как правило, не превышает 11,5:1. Метанол может использоваться как в классических двигателях внутреннего сгорания, так и в специальных топливных элементах для получения электричества.

Отдельно следует отметить увеличение индикаторного КПД при работе классического ДВС на метаноле по сравнению с его работой на бензине. Такой прирост вызван снижением тепловых потерь и может достигать единиц процентов.

Недостатки

• Метанол травит алюминий. Проблемным является использование алюминиевых карбюраторов и инжекторных систем подачи топлива в ДВС. Это относится в основном к метанолу-сырцу, содержащему значительные количества примесей муравьиной кислоты и формальдегида. Технически чистый метанол, содержащий воду, начинает реагировать с алюминием при температуре выше 50 °C, а с обычной углеродистой сталью не реагирует вовсе.
• Гидрофильность. Метанол втягивает воду, что является причиной расслоения топливных смесей бензин-метанол.
• Метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс (например, плотного полиэтилена). Эта особенность метанола повышает риск увеличения эмиссии летучих органических веществ, что может привести к уменьшению концентрации озона и усилению солнечной радиации.
• Уменьшенная летучесть при холодной погоде: моторы, работающие на чистом метаноле, могут иметь проблемы с запуском при температуре ниже +10 °C и отличаться повышенным расходом топлива до достижения рабочей температуры. Данная проблема однако, легко решается добавлением в метанол 10—25 % бензина.

Низкий уровень примесей метанола может быть использован в топливе существующих транспортных средств с использованием надлежащих ингибиторов коррозии. Т. н. европейская директива качества топлива (European Fuel Quality Directive) позволяет использовать до 3 % метанола с равным количеством присадок в бензине, продаваемом в Европе. Сегодня в Китае используется более 1000 млн галлонов метанола в год в качестве транспортного топлива в смесях низкого уровня, используемых в существующих транспортных средств, а также высокоуровневые смеси в транспортных средствах, предназначенных для использования метанола в качестве топлива.

Помимо применения метанола в качестве альтернативы бензина существует технология применения метанола для создания на его базе угольной суспензии, которая в США имеет коммерческое наименование «метакол» (methacoal). Такое топливо предлагается как альтернатива мазута, широко используемого для отопления зданий (Топочный мазут). Такая суспензия в отличие от водоуглеродного топлива не требует специальных котлов и имеет более высокую энергоемкость. С экологической точки зрения такое топливо имеет меньший «углеродный след», чем традиционные варианты синтетического топлива получаемого из угля с использованием процессов, где часть угля сжигается во время производства жидкого топлива.

Отличия этилового спирта от метанола

Химическая формула этанола выглядит так: C2H5OH. На первый взгляд его очень трудно отличить от метилового спирта, так как они имеют схожие свойства: оба представляют собой бесцветную жидкость с похожим запахом (хотя метанол пахнет менее резко). Только опытный химик сразу отличит, какое из веществ перед ним находится, а как же быть обычному человеку?

Существует несколько вариантов определения этилового и метилового спирта, для этого нужно знать некоторые их свойства, например:

Температура кипения метанола составляет 64,7 ᵒС, а этанола – 78ᵒС.

Если есть возможность, то можно нагреть жидкость в металлической посуде до кипения и измерить ее температуру специальным градусником:Можно взять кусочек медной проволоки и добела раскалить его над газом

Затем проволоку нужно окунуть в емкость со спиртом и осторожно принюхаться к испарениям. У этилового спирта будут присутствовать нотки прелых яблок, в отличие от метанола, который имеет резкий и неприятный запах

Следует учитывать, что эти способы подходят только для чистых спиртов и не сработают на различных смесях, так как их свойства будут уже не так ярко выражены.

Если перед употреблением алкогольного напитка возникли сомнения в его качестве и составе, то лучше отказаться от выпивки. Некачественный алкоголь, разбавленный техническим спиртом, может стать причиной острого отравления и нанести тяжелый урон здоровью.

Характерные особенности и отличия спиртов

Этиловый и метиловый спирт отличаются не только своей химической формулой, но и рядом других характеристик. Алкоголь изготовленный на основе этилового спирта не несет разрушительных последствий, если потреблять его в разумных количествах, можно даже получить определенную пользу, чего не скажешь о действии метилового спирта. Его используют для суррогатов, так как он является намного дешевле пищевого варианта. Метиловый спирт еще называют техническим, его часто применяют для создания органических красителей и стекла.

Как отличить метиловый спирт знают немногие, это в принципе не странно, ведь по цвету и запаху распознать их сложно, они идентичны, а формула на бутылке не отображается. Отличия можно уловить, если у вас хорошее обоняние. Метиловый спирт обладает менее насыщенным запахом, а этил усиливает любые запахи, соответственно открыв бутылку и уловив сильный аромат, можно предположить, что там этил. К большому сожалению, различить по запаху вещество, удается немногим, соответственно и сталкиваются люди со слепотой, рвотой и приступами удушья, употребив метил.

Среди различий можно отметить то, что этил обладает обеззараживающим действием, он легче воды и может легко воспламеняться. Метиловые жидкости горят хуже, обладают менее выраженными обеззараживающими свойствами и способны втягивать воду.

Признаки отравления метилом

В доме, определение качества напитка, может заключаться в осмотре бутылки с алкоголем. Если этикетка наклеена криво, присутствуют ошибки в написании на этикетке либо отсутствует информация о производителе и акцизная марка, вполне вероятно, что это подделка.

Для выявления метила, можно обратить внимание также на самочувствие. Конечно, это самый крайний способ, но он проверен не однократно

Обмокнув палец в жидкость, его облизывают и ждут пол часа. Если у человека развиваются негативные симптомы, то вероятно, вы попробовали горящего зеленым пламенем, вещества. Среди ярких признаков отравления метилом отмечают:

• головокружение;
• рвоту;
• тошноту;
• обморочное состояние;
• нарушение концентрации внимания;
• расширение зрачков;
• покраснение кожных покровов, возможна аллергическая реакция;
• приступы кашля и удушья;
• тремор в конечностях;
• бледность кожных покровов.

От этила, употребленного в таком незначительном количестве, не отмечаются настолько серьезные последствия. После того, как человек проверил таким образом жидкость, ему необходимо вызвать искусственным путем — рвоту, и сделать клизму. Желательно выпить активированного угля с расчетом 1 таблетка на 1 кг веса. Если симптоматика не прекратилась и начали отличатся ухудшения состояния, нужно обратиться за медицинской помощью.

Что такое метанол

Это простейший представитель одноатомных спиртов, являющийся кислотным производным метана. Соединение содержит короткую углеводородную цепочку, объединённую с гидроксильной группой. Производные метанола в виде эфиров находятся в жасминовом и мандариновом масле, алкалоидах снотворного мака и натуральных красителях. Другие названия вещества — метиловый или древесный спирт, гидроксид метила.

Существует несколько способов получения метанола. Раньше его добывали при сухой перегонке дерева. Поэтому вещество изначально называли древесным спиртом. В настоящее время метанол производится каталитическим синтезом угарного газа и водорода. Реакция происходит при давлении 70 атмосфер и температуре 250 °C, и является эндотермической, то есть с поглощением теплоты.

Метанол был открыт английским учёным Робертом Бойлем в 1661 году, при исследовании продуктов сухой перегонки древесины. А его выделение в чистом виде произвели французские химики Жан-Батист Дюма и Эжен Пелиго в 1834 году. Практически одновременно, была установлена химическая формула метанола — CH₃OH. Впервые синтез древесного спирта осуществил французский физикохимик Марселен Бертло в 1857 году.

Метанол — это бесцветная жидкость с характерным резковатым, сходным с этиловым спиртом, запахом. Его физические свойства включают хорошую растворимость в воде и органических растворителях, высокую степень воспламеняемости и взрывоопасности. Удельная плотность — 0,79 г/см3. Температура испарения — 64,7 °C. Пламя горящего метанола имеет светло-голубой цвет. Хорошо растворяет смолы и лаки.

Является представителем класса алканов. Химические свойства метанола обусловлены принадлежностью к этой группе. Для неё типичны следующие реакции:

• окисление с выделением углекислого газа и воды;
• элиминирование (дегидрирование) с образованием альдегида или кетона;
• этерификация с получением эфиров.

При поступлении в организм человека метанол проявляет свойства яда. Особенно когда его принимают внутрь. Опасность представляет не только неразбавленное вещество, но и жидкости с незначительным его содержанием. При попадании на кожу и при вдыхании паров, также может вызывать отравления.

Профилактика отравления метанолом

Существует ряд мер по предупреждению отравлений метанолом. К ним относятся:

Маркировка веществ, содержащих метиловый спирт. В производственных лабораториях метанол хранится в закрытых ёмкостях с этикеткой.Использование индикаторов. В метанол и его растворы добавляют вещества, придающие жидкости окраску или неприятный запах.Замена антифриза.

В зимний период не рекомендуется использовать в качестве омывателей жидкости на основе метанола. Для размораживания стёкол автомобилей лучше использовать антифризы с менее токсичными компонентами (этиленгликоль, пропиленгликоль).Приобретение алкогольной продукции в крупных специализированных магазинах. При этом следует учитывать, что купить контрафактную водку можно и в крупном супермаркете, так как эту продукцию часто подделывают.

Самой действенной мерой профилактики является полный отказ от спиртных напитков. Среди молодёжи следует проводить разъясняющие беседы о вреде алкоголя и его суррогатов.

Полезные знания

“На глазок”, особенно не профессионалу, отличить этиловый спирт, который включается в состав всего алкоголя, что есть на свете, от его технического собрата – метилового – практически невозможно. Это приводит к ежегодным массовым отравлениям в России и странах СНГ, где плохой традицией стало употребление спиртного неизвестного или подозрительного происхождения.

Но выпить некачественный контрафактный напиток на этиловой основе – полбеды (хотя в дореволюционной классификации и этиловый спирт также приравнивался к ядам). Метанол – вот настоящий враг организма.

Это сильнейший яд, который даже в относительно небольших количествах может пагубно повлиять на сосуды и нервную систему человека, а больше всего – на состояние зрения, вплоть до полного ослепления. А употребление всего от 30 до 100 граммов (для разных людей по-разному) данного вещества может привести к смертельному исходу.

Поэтому вопрос о том, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является отнюдь не праздным, а очень даже насущным. Особенно в связи с тем, что, по мнению экспертов, огромное количество алкоголя, продающегося в нашей стране, является подделкой!

О том, как отличить метиловый спирт от этилового, в чем разница между ними, расскажем в нашей статье. Надеемся, что полученные знания помогут избежать ненужных казусов и пагубного воздействия метанола при употреблении спиртных напитков.

Как в домашних условиях определить метиловый спирт

Многим помнятся недавние события в Чехии, где вроде бы от “фирменного” алкоголя пострадало много народу. А содержала эта массовая подделка, расфасованная в красивые бутылки, именно метанол

Поэтому информация, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является важной и актуальной

Ведь по вкусу и запаху метанол мало отличим от этанола. Конечно, если перед вами раствор, где содержится только один вид спирта, то определить разницу можно различными, довольно простыми, методами, о которых расскажем ниже.

Народные способы определения

Итак: как в домашних условиях определить метиловый спирт? Лучшие способы рождены опытным путем и довольно эффективны.

• Первый из них: поджигание спирта. Наливаем в небольшие плошки опытные жидкости и поджигаем. Присматриваемся внимательно к цвету горящего огня (а гореть будет по любому, так как крепость – свыше 40 градусов) и сравниваем. Если полыхает синим пламенем – то перед нами этанол, и его можно употреблять в питьевых целях (конечно же, если там отсутствуют другие вредные примеси). Если горение сопровождается зеленым цветом огня, то это метанол.Этот довольно простой и эффективный метод, как в домашних условиях определить метиловый спирт, бесспорно, подействует, если перед нами раствор достаточно чистый. А сам способ основан на некотором различии в химическом составе жидкостей.
• С помощью картофеля При помощи обыкновенного сырого картофеля также можно определить данное различие. Картофелину требуется очистить от кожуры и промыть. Дольку корнеплода отрезаем и бросаем в небольшую емкость, где находится испытуемая жидкость: предположительно этиловый или метиловый спирт. Через некоторое время (обычно, пару часов) картошка в метаноле должна поменять свой цвет и стать розоватого оттенка. В этаноле долька практически не меняет цвет.
• Формальдегидная проба Для нее нам будет необходима медная проволока и открытый огонь. Проволока должна быть именно медная и очищенная от оболочки. Испытуемую жидкость наливаем в плошку. Медь накаляем на огне и резко окунаем в жидкостную среду. Если перед нами метанол, то появляется неприятный и довольно резкий запах формальдегида. Этиловый спирт в таком случае практически не имеет запаха, (иногда может пахнуть яблочным ароматом). Как вариант: добавить в жидкость марганцовки (купить в аптеке) и поджечь. По запаху легко определится принадлежность спирта к той или иной группе метанола или этанола.

Меры предосторожности

При подозрении на прием метанола нужно немедленно вызывать врача, а не ждать: мол, само пройдет и рассосется.

Признаки отравления:

• резкая боль в голове,
• дыхание затруднено,
• человек испытывает недомогание и слабость,
• боль в области живота и поясничном отделе,
• возможна рвота.

Можно попробовать сделать промывание желудка той же магранцовкой в легком водяном растворе. И кстати, здесь может пригодиться знание, как в домашних условиях отличить метиловый спирт, если осталась недопитой та жидкость, которая была употреблена внутрь. А хорошим противоядием, как ни странно, считается 10% этиловый спирт! https://simixone.ru

ОПИСАНИЕ

Метанол — бесцветная легкоподвижная горючая жидкость, практически без запаха. Метанол смешивается во всех соотношениях с водой, этанолом, ацетоном, бензолом.
Молекулярный вес — 32,04.
Плотность — 0,8100 г/смВязкость — 0,817мПа-с
Температура кипения — 64,7 гр. С
Температура плавления — -97,68 гр.С
Теплота парообразования — 8,94 ккал/моль
Теплота сгорания: жидкого — 173,65 ккал/моль, газообразного — 177,40 ккал/моль.

Химические свойства
По химическим свойствам метиловый спирт — типичный одноатомный алифатический спирт: сочетает свойства очень слабого основания и еще более слабой кислоты.

С щелочными металлами реагирует с выделением водорода, образуя метилаты (например, CH₃ONa); в реакции с кислотами образуются сложные эфиры (в присутствии сильных минеральных кислот реакция ускоряется), например с HNO₂ дает метил-нитрит CH₃ONO (количественно), с H₂SO4 при температуре ниже 100 гр. С — метилсульфат CH₃OSO₂OH, с карбоновыми кислотами — RCOOCH₃.

При взаимодействии с аммиаком в присутствии дегидратирующих катализаторов метанол дает метиламины.

Он разлагается водяным паром на катализаторе:
СН₃ОН + Н₂О = ЗН₂ + СО₂.

С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 гр.C).

Класс опасности — III. По степени воздействия на организм человека – умеренно опасное вещество
Смертельная доза метанола при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5-10 г. Действие паров его выражается в раздражении слизистых оболочек глаз и более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей, головных болях, звоне в ушах, дрожании, невритах, расстройствах зрения. Метанол может проникать в организм через неповрежденную кожу.
Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе рабочей зоны равна 5мг/м.

Упаковка, транспортировка и хранение
Метанол транспортируют в специальных железнодорожных цистернах, автоцистернах, стальных бочках вместимостью 200 м3, пластмассовых емкостях или металлических бочках с наружным коробом из деревянных досок и стеклянных 20-ти литровых бутылях в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта.
При транспортировке необходимо соблюдать условия герметичности груза, защиты от падений и разрушений. Строго запрещается транспортировка метанола вместе с кислотами, кислотными ангидридами, сильными окислителями, щелочными металлами, легко воспламеняющимися и горючими веществами, химическими веществами для пищевой продукции.
Запрещаются остановки транспортного средства с грузом вблизи жилых районов и скоплений людей.
Продукт хранят в герметичных емкостях, в затененных проветриваемых складских помещениях вдали от источников тепла, искр, попадания прямых солнечных лучей, отдельно от окислителей. Температура хранения не должна превышать 30ºС.
Гарантийный срок хранения метанола – 6 месяцев.

Применение
Метанол — один из ключевых продуктов химической промышленности, который
является сырьем для получения многих продуктов органического синтеза.

Главные сферы применения метанола:

производство формальдегида (участвующего в синтезе
различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу).

в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила.

для получения лекарственных средств;

как добавка к автомобильным бензинам;

как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования;

в последнее время метанол находит применение в топливных элементах;

как промышленный растворитель;

метанол входит в состав ряда антифризов.

Свойства метанола и его реакции

При написании этой статьи использовался материал из Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона (1890—1907).

Метанол — бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Температура кипения 66,78° (Renault); 64,8° (Vincent и Delachanal); 65,75-66,25° (Grodzki и Krämer); 65,8-66° (Perkin); 64,96° при 760 мм (Dittmar и Fawsitt); 64,8° при 763 мм ( Шифф). Удельный вес при 0°/0° = 0,8142 ( Копп); при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941 (Perkin); при 64,8°/4° = 0,7476 (Шифф); при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капиллярная постоянная при температуре кипения a ² =5,107 (Шифф); Критическая температура 241,9° (Шмидт). Упругость пара при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм; при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм (Д. Коновалов). Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. В крепких водных растворах метанол, принятый внутрь, ядовит. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO₄.7H₂O (Клепль).

Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам, например: CuSO ₄.2СН ₃ ОН; LiCl.3СН ₃ ОН; MgCl ₂.6СН ₃ ОН; CaCl ₂.4СН ₃ ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° (Kane). Соединение ВаО.2СН ₃ ОН.2Н ₂O получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном Метаноле и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре (Форкранд). С едкими щелочами метанол образует соединения 5NaOH.6СН ₃ ОН; 3KOH.5СН ₃ OH (Геттиг). При действии металлических калия и натрия легко дает алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный метанол и иногда воду. При пропускании паров метанола через докрасна накаленную трубку получается C ₂H₂ и др. продукты (Бертло). При пропускании паров метанола над накаленным цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа (Jahn). Медленное окисление паров метанола при помощи раскаленной платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН ₃ ОН+О ₂ =2НСНО+2Н ₂ О. При действии хлористого цинка и высокой температуры метанол дает воду и углеводороды формулы С _n Н _2n+2, а также небольшие количества гексаметилбензола (Лебедь и Грин). Метанол, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди- и триметиламины (Бертло). С белильной известью не дает хлороформа (Гольдберг). При пропускании паров метанола над едким кали при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый, щавелевокислый и, наконец, углекислый калий; концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH ₃HSO₄, которая при дальнейшем нагревании с Метанолом дает метиловый эфир (см.). При перегонке метанола с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH ₃)₂SO₄. При действии серного ангидрида SO ₃ получается CH(OH)(SO ₃H)₂ и CH ₂(SO₃H)₂ (см. Метилен). Метанол при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН₃Cl. Действием HBr и H ₂SO₄ получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, метанол дает СО ₂, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН ₂ (ОСН ₃)₂ (Ренар). При нагревании метанола с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином, пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом (Гофман, Ладенбург); реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и других искусственных пигментов.